Estequiometría de Disoluciones


1.  
Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
0.45 M
1.00 M
2.20 M
4.50 M


2.  
Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M
0.25 M Ca2+, 0.50 M Br-
0.25 M CaBr2
0.50 M Ca2+, 0.50 M Br-
0.50 M Ca2+, 0.25 M Br-


3.  
¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M?
11.5 mL
38.0 mL
50.0 mL
66.8 mL


4.  
El ácido acético puro es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución.
1.665 M
1.747 M
100.0 M
104.9 M


5.  
¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?
12.0 mL
18.6 mL
83.3 mL
96.0 mL


6.  
Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)
2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H
HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H
HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H
2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H


7.  
Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
35.0 g
14.0 g
26.0 g
42.0 g


8.  
Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M ?
5.0 g
9.0 g
14.0 g
23.0 g


9.  
Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac)
HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l
2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O (<
HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (
2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O (<


10.  
Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?
15.6 g
10.4 g
17.8 g
20.4 g