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Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? |
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se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2 |
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se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2 |
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se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2 |
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se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 |
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El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq)  AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento? |
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58.6% |
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30.0% |
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76.1% |
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131.0% |
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El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? |
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NaOH |
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H2O |
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H2 |
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Na |
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En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? |
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0.913 g |
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0.667 g |
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15.7 g |
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1.37 g |
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Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? |
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2675 bicicletas |
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2655 bicicletas |
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3023 bicicletas |
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5350 bicicletas |
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El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? |
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NaHCO3 |
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NaC2H3O2 |
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H2O |
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HC2H3O2 |
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¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl |
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5.44 g |
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3.56 g |
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14.6 g |
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24.22 g |
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En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2? |
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9 mol |
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24 mol |
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12 mol |
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16 mol |
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El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? |
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2.00 g |
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3.00 g |
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5.01 g |
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15.0 g |
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Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) |
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60.8% |
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72.9% |
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16.4% |
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44.3% |
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