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Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol |
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CH |
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C2H2 |
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C4H4 |
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C6H6 |
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El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. |
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63.93 uma |
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66.93 uma |
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65.39 uma |
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65.93 uma |
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Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. |
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C4HO5 |
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CH2O |
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C2H4O2 |
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C3H6O3 |
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El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. |
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15,9563 |
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15,9994 |
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16,00 |
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15,9930 |
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Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH) |
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64,70% |
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66,67% |
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69,25% |
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76,73% |
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Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 |
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99 |
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152 |
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94 |
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158 |
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¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? |
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342 g |
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88.0 g |
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8.80 g |
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12.5 g |
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Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? |
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8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa |
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8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa |
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4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa |
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8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa |
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Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11 |
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6.02 x 1023 |
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6.29 x 1024 |
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1.85 x 1022 |
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1.13 x 1023 |
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Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. |
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AlO |
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Al2O3 |
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Al3O2 |
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Al4O6 |
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