Electroafinidad


1.  
Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N
Li < K < C < N
Li < K < N < C
N < C < K < Li
K < Li < C < N


2.  
¿En cuál de los átomos siguientes (N, C, F y Be) los electrones más externos están sometidos a la carga nuclear efectiva más débil?
N
C
F
Be


3.  
¿Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad?
S
As
K
Cl


4.  
Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?
A
B
C
D


5.  
¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?
Es la atracción entre electrones.
Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.
Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.
Es el número de electrones que presenta un anión.


6.  
¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?
Cs
P
Cl
Ca


7.  
Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s22s22p3; B = 1s22s22p5; C = 1s22s2p6; D = 1s22s22p63s1)qué elemento presenta la mayor electroafinidad.
A
B
C
D


8.  
¿Cuál de los metales  siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa?
Cd
Ca
Cu
Cr


9.  
¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?
Los metales alcalinos.
Los halógenos.
Los metales de transición.
Los gases nobles.


10.  
¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período?
Aumentar.
Disminuir.
No existe una tendencia general.
Permanece constante