Energía cuantizada y fotones

1.	Mediante la ecuación de Planck se puede determinar que la energía, en julios por fotón, de la radiación de frecuencia, 8.62 · 1015 s -1 es 5.71 · 10-18 J/fotón.
	Verdadero
	Falso
2.	Que un átomo está cuantizado significa:
	que nuestro conocimiento del mismo es poco real
	que está constituido por un núcleo y una nube electrónica
	que la energía del electrón solo puede tener ciertos valores
	que es de tamaño pequeño
3.	¿Cuántos fotones con una frecuencia de 1.50·1014 se necesitan para proporcionar 30.1 J de energía?
	9.24 · 10-20
	1.01·1019
	3.03·1020
	9.94·1020
4.	¿Es probable que para el átomo de hidrógeno exista un nivel de energía, En=-1.00·10-20 J?
	si
	si, n=15
	no podemos saberlo
	n=14,76; no es un número entero, no es un nivel de energía permitido
5.	¿Cuál es la energía de un fotón cuya longitud de onda es 3.34·10-6?
	2.31·10-39J
	3.03·1020J
	1.98·10-28
	5.94·10-20
6.	En el átomo de hidrógeno, ¿cuál de los siguientes orbitales tiene mayor energía: el orbital 2s, el 3s o el 2p?
	2s
	3s
	2p
7.	La energía de un fotón con una frecuencia de 2.85 · 1012 s-1 es:
	2.32 · 10-46J
	6.97 · 10-38J
	1.89 · 10-21J
	4.30 · 1045J
8.	¿Se emite o se absorbe energía cuando se produce la transición electrónica de n=3 a n=6 en el hidrógeno?
	Se emite
	Se absorbe
9.	La longitud de onda, en nanometros, de la radiación con 215 KJ/mol de energía es:
	215 nm
	512 nm
	557 nm
	760 nm
10.	¿Cuál es la longitud de onda de la radiación que tiene una energía fotónica de 2.15 ·10-20 J?
	3,25·10-20m
	9.24·10-6m
	4.24·10-46m
	1.24·10-10m