Energía cuantizada y fotones


1.  
La energía de un fotón con una frecuencia de 2.85 · 1012 s-1 es:
2.32 · 10-46J
6.97 · 10-38J
1.89 · 10-21J
4.30 · 1045J


2.  
¿Cuál es la longitud de onda de la radiación que tiene una energía fotónica de 2.15 ·10-20 J?
3,25·10-20m
9.24·10-6m
4.24·10-46m
1.24·10-10m


3.  
¿Cuál es la energía de un fotón cuya longitud de onda es 3.34·10-6?
2.31·10-39J
3.03·1020J
1.98·10-28
5.94·10-20


4.  
En el átomo de hidrógeno, ¿cuál de los siguientes orbitales tiene mayor energía: el orbital 2s, el 3s o el 2p?
2s
3s
2p


5.  
Mediante la ecuación de Planck se puede determinar que la energía, en julios por fotón, de la radiación de frecuencia, 8.62 · 1015 s -1 es 5.71 · 10-18 J/fotón.
Verdadero
Falso


6.  
¿Se emite o se absorbe energía cuando se produce la transición electrónica de n=3 a n=6 en el hidrógeno?
Se emite
Se absorbe


7.  
¿Cuántos fotones con una frecuencia de 1.50·1014 se necesitan para proporcionar 30.1 J de energía?
9.24 · 10-20
1.01·1019
3.03·1020
9.94·1020


8.  
Que un átomo está cuantizado significa:
que nuestro conocimiento del mismo es poco real
que está constituido por un núcleo y una nube electrónica
que la energía del electrón solo puede tener ciertos valores
que es de tamaño pequeño


9.  
¿Es probable que para el átomo de hidrógeno exista un nivel de energía, En=-1.00·10-20 J?
si
si, n=15
no podemos saberlo
n=14,76; no es un número entero, no es un nivel de energía permitido


10.  
La longitud de onda, en nanometros, de la radiación con 215 KJ/mol de energía es:
215 nm
512 nm
557 nm
760 nm