Energía cuantizada y fotones


1.  
La longitud de onda, en nanometros, de la radiación con 215 KJ/mol de energía es:
215 nm
512 nm
557 nm
760 nm


2.  
Mediante la ecuación de Planck se puede determinar que la energía, en julios por fotón, de la radiación de frecuencia, 8.62 · 1015 s -1 es 5.71 · 10-18 J/fotón.
Verdadero
Falso


3.  
En el átomo de hidrógeno, ¿cuál de los siguientes orbitales tiene mayor energía: el orbital 2s, el 3s o el 2p?
2s
3s
2p


4.  
La energía de un fotón con una frecuencia de 2.85 · 1012 s-1 es:
2.32 · 10-46J
6.97 · 10-38J
1.89 · 10-21J
4.30 · 1045J


5.  
¿Es probable que para el átomo de hidrógeno exista un nivel de energía, En=-1.00·10-20 J?
si
si, n=15
no podemos saberlo
n=14,76; no es un número entero, no es un nivel de energía permitido


6.  
Que un átomo está cuantizado significa:
que nuestro conocimiento del mismo es poco real
que está constituido por un núcleo y una nube electrónica
que la energía del electrón solo puede tener ciertos valores
que es de tamaño pequeño


7.  
¿Se emite o se absorbe energía cuando se produce la transición electrónica de n=3 a n=6 en el hidrógeno?
Se emite
Se absorbe


8.  
¿Cuál es la longitud de onda de la radiación que tiene una energía fotónica de 2.15 ·10-20 J?
3,25·10-20m
9.24·10-6m
4.24·10-46m
1.24·10-10m


9.  
¿Cuántos fotones con una frecuencia de 1.50·1014 se necesitan para proporcionar 30.1 J de energía?
9.24 · 10-20
1.01·1019
3.03·1020
9.94·1020


10.  
¿Cuál es la energía de un fotón cuya longitud de onda es 3.34·10-6?
2.31·10-39J
3.03·1020J
1.98·10-28
5.94·10-20