Mecánica cuántica y orbitales atómicos


1.  
El número de electrones 3d en un átomo de Br en su estado fundamental es:
10
0
3
2


2.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=2, l=0, ml=0?
5p
4d
2s
3p


3.  
Un electrón que tiene n=3 y ml=0
debe tener ms=+1/2
debe tener l=1
puede tenr l=0,1 o 2
debe tener l=2


4.  
¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f?
10
8
18
14


5.  
El número de electrones 4p en un átomo de Ge es 2:
Verdadero
Falso


6.  
El número de lectrones 4f en un átomo de Au en su estado fundamental es:
0
14
32
2


7.  
Los elementos en los cuales el electrón más externo tiene el mismo número cuántico principal n, muestran propiedades químicas similares.
Verdadero
Falso


8.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=4, l=2, ml=-2?
5p
4d
2s
3p


9.  
Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales.
Verdadero
Falso


10.  
Para n=4, ¿cuáles son los valores posibles de l?
3, 2, 1
4, 3, 2, 1
3, 2, 1, 0
4, 3, 2, 1, 0