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Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales. |
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Verdadero |
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Falso |
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En átomos neutros, los orbitales 3d tienen mayor energía que los orbitales 4s |
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Verdadero |
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Falso |
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El número de lectrones 4f en un átomo de Au en su estado fundamental es: |
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0 |
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14 |
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32 |
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2 |
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¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=5, l=1, ml=0? |
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5p |
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4d |
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2s |
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3p |
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Los elementos en los cuales el electrón más externo tiene el mismo número cuántico principal n, muestran propiedades químicas similares. |
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Verdadero |
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Falso |
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El número cuántico ml para un electron en un orbital 5s: |
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puede ser +1/2 o -1/2 |
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puede ser cualquier entero entre -5 y +5 |
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puede tener cualquier valor entero comprendido entre 0 y 5 |
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es cero |
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Un electrón que tiene n=3 y ml=0 |
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debe tener ms=+1/2 |
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debe tener l=1 |
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puede tenr l=0,1 o 2 |
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debe tener l=2 |
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El número de electrones 4p en un átomo de Ge es 2: |
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Verdadero |
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Falso |
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¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el estado excitado de un elemento? |
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[He]2s22p5 |
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[Ne]3s23p1 |
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[Ar]4s14p1 |
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[Kr]5s24d7 |
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¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f? |
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10 |
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8 |
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18 |
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14 |
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