Mecánica cuántica y orbitales atómicos


1.  
Los elementos en los cuales el electrón más externo tiene el mismo número cuántico principal n, muestran propiedades químicas similares.
Verdadero
Falso


2.  
El número cuántico ml para un electron en un orbital 5s:
puede ser +1/2 o -1/2
puede ser cualquier entero entre -5 y +5
puede tener cualquier valor entero comprendido entre 0 y 5
es cero


3.  
El número de electrones 3d en un átomo de Br en su estado fundamental es:
10
0
3
2


4.  
Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales.
Verdadero
Falso


5.  
Para n=4, ¿cuáles son los valores posibles de l?
3, 2, 1
4, 3, 2, 1
3, 2, 1, 0
4, 3, 2, 1, 0


6.  
Un electrón que tiene n=3 y ml=0
debe tener ms=+1/2
debe tener l=1
puede tenr l=0,1 o 2
debe tener l=2


7.  
¿Qué números cuánticos están asociados con la energía de un electrón en un átomo polielectrónico?
n, l
n, ml
l, ml
n, ms


8.  
En átomos neutros, los orbitales 3d tienen mayor energía que los orbitales 4s
Verdadero
Falso


9.  
Basándose en las reglas de las configuraciones electrónicas indique el número de electrones desapareados en el Pb
2
1
0
5


10.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=2, l=0, ml=0?
5p
4d
2s
3p