Mecánica cuántica y orbitales atómicos


1.  
¿Qué números cuánticos están asociados con la energía de un electrón en un átomo polielectrónico?
n, l
n, ml
l, ml
n, ms


2.  
En átomos neutros, los orbitales 3d tienen mayor energía que los orbitales 4s
Verdadero
Falso


3.  
El número de electrones 4p en un átomo de Ge es 2:
Verdadero
Falso


4.  
¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f?
10
8
18
14


5.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=4, l=2, ml=-2?
5p
4d
2s
3p


6.  
El número cuántico ml para un electron en un orbital 5s:
puede ser +1/2 o -1/2
puede ser cualquier entero entre -5 y +5
puede tener cualquier valor entero comprendido entre 0 y 5
es cero


7.  
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el estado excitado de un elemento?
[He]2s22p5
[Ne]3s23p1
[Ar]4s14p1
[Kr]5s24d7


8.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=5, l=1, ml=0?
5p
4d
2s
3p


9.  
Para n=4, ¿cuáles son los valores posibles de l?
3, 2, 1
4, 3, 2, 1
3, 2, 1, 0
4, 3, 2, 1, 0


10.  
El número de lectrones 4f en un átomo de Au en su estado fundamental es:
0
14
32
2