Mecánica cuántica y orbitales atómicos


1.  
El número de electrones 3d en un átomo de Br en su estado fundamental es:
10
0
3
2


2.  
En átomos neutros, los orbitales 3d tienen mayor energía que los orbitales 4s
Verdadero
Falso


3.  
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el estado excitado de un elemento?
[He]2s22p5
[Ne]3s23p1
[Ar]4s14p1
[Kr]5s24d7


4.  
¿Qué números cuánticos están asociados con la energía de un electrón en un átomo polielectrónico?
n, l
n, ml
l, ml
n, ms


5.  
El número cuántico ml para un electron en un orbital 5s:
puede ser +1/2 o -1/2
puede ser cualquier entero entre -5 y +5
puede tener cualquier valor entero comprendido entre 0 y 5
es cero


6.  
Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales.
Verdadero
Falso


7.  
Un electrón que tiene n=3 y ml=0
debe tener ms=+1/2
debe tener l=1
puede tenr l=0,1 o 2
debe tener l=2


8.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=4, l=2, ml=-2?
5p
4d
2s
3p


9.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=2, l=0, ml=0?
5p
4d
2s
3p


10.  
El número de electrones desapareados en un átomo de fósforo en su estado fundamental es:
5
3
1
2