Mecánica cuántica y orbitales atómicos


1.  
Un electrón que tiene n=3 y ml=0
debe tener ms=+1/2
debe tener l=1
puede tenr l=0,1 o 2
debe tener l=2


2.  
El número cuántico ml para un electron en un orbital 5s:
puede ser +1/2 o -1/2
puede ser cualquier entero entre -5 y +5
puede tener cualquier valor entero comprendido entre 0 y 5
es cero


3.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=5, l=1, ml=0?
5p
4d
2s
3p


4.  
El número de electrones desapareados en un átomo de fósforo en su estado fundamental es:
5
3
1
2


5.  
Los elementos en los cuales el electrón más externo tiene el mismo número cuántico principal n, muestran propiedades químicas similares.
Verdadero
Falso


6.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=4, l=2, ml=-2?
5p
4d
2s
3p


7.  
¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=2, l=0, ml=0?
5p
4d
2s
3p


8.  
Basándose en las reglas de las configuraciones electrónicas indique el número de electrones desapareados en el Pb
2
1
0
5


9.  
Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales.
Verdadero
Falso


10.  
En átomos neutros, los orbitales 3d tienen mayor energía que los orbitales 4s
Verdadero
Falso