Principio de indeterminación de Heisenberg


1.  
Un electrón se mueve con una velocidad de 2 · 106 m/s. Si este valor de su velocidad se conoce con una incertidumbre del 10% y no consideramos los efectos relativistas sobre la masa, calcular: ¿cuál será la incertidumbre en la posición del electrón? Dato: masa del electrón en reposo 9.11 · 10-28g
4.55 · 10-27 m
2.89 · 10-10 m
2.3 · 108 m


2.  
Un electrón sometido a 12eV tiene una velocidad de 2.05 · 106m/s. Si la incertidumbre de este valor es 1.5%, ¿con qué precisión podemos medir la posición del electrón de forma simultánea con la velocidad? (masa del electrón=9.109 · 10-31 Kg)
1.89 · 10-9m
1983 pm
1.87 · 1024
ninguna


3.  
Se acelera un protón hasta una velocidad que es la décima parte de la velocidad de la luz, si esta velocidad puede medirse con una precisión del 1.3% ¿cuál es la incertidumbre en la posición de este protón?(masa del protón=1.673 · 10-24Kg)
4.55 · 10-34 m
8.09 · 10-17 m
2.3 · 108 m


4.  
¿Cuál es la incertidumbre en la velocidad de un haz de protones cuya posición se conoce con una imprecisión de 24 nm? (masa del protón=1.673 · 10-24Kg)
1.31 m/s
0.1 m/s
0.002 Km/h
no hay ninguna incertidumbre


5.  
Si la imprecisión en la medida de la velocidad con la circula un automovil de 1500 Kg de masa y 3 m de longitud es de 1m/s ¿Cuál será la imprecisión mínima asociada a la determinación simultanea de su posición?
7 · 10-38 m
7 · 1030 m


6.  
El principio de incertidumbre de Heisenberg establece lo siguiente "es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula"
Verdadero
Falso


7.  
¿Cuál es la incertidumbre en la velocidad de un haz de electrones cuya posición se conoce con una imprecisión de 50 pm? (masa del electrón=9.11 · 10-31Kg)
0.31 m/s
0.1 m/s
1.16 · 106m/s
no hay ninguna incertidumbre


8.  
El principio de exclusión de Pauli establece lo siguiente "es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula"
Verdadero
Falso


9.  
¿Cuál será la incertidumbre en la determinación de la posición de un electrón cuya velocidad de 2.7·105 m/s se ha determinado con una incertidumbre del 1%?(masa del elctrón=9.109 · 10-28g)
2.144 · 10-8m
2144 cm
3000 nm
5.0 · 10-15m


10.  
La incertidumbre en la determinación de la posición de un electrón que se mueve con una velocidad de 1.8 · 106m/s(valor determinado con una incertidumbre del 3%; masa del electrón en reposo= 9.109 · 10-31 Kg) es 27 nm:
Verdadero
Falso