Energía cuantizada y fotones



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Planck postuló que la emisión de radiación electromagnética se produce en forma de "paquetes" o "cuantos" de energía (fotones). Esto significa que la radiación no es continua, es decir, los átomos no pueden absorber o emitir cualquier valor de energía, sino sólo unos valores concretos. La energía correspondiente a cada uno de los "cuantos" se obtiene multiplicando su frecuencia, ν, por la cte de Plank, h (h=6,626·10-34 Julios · segundo).

E = h · ν


Veamos un ejercicio de aplicación:

Calcula, en eV, la energía de los fotones de una onda de radio de 5 MHz de frecuencia.

E = h · ν = 6,63 · 10-34 J·s ·106s-1 = 3, 315 · 10-27J.

3, 315 · 10-27J · [ 1eV/1.6 · 10-19 J] = 2,07 · 10-8 eV

La molécula diatómica de HCl vibra con una frecuencia de 8,67 · 1013s-1. Calcular las variaciones de energía vibracional que puede alcanzar esta molécula.

Las variaciones de energía vibracional son:

E = h · ν = 6,63 · 10-34 J·s · 8,67 ·1013 s-1 = 5, 745 · 10-20 J

Comentario

Esta cantidad de energía es pequeña, pero no es despreciable. Esta energía es del orden de la energía correspondiente a las radiaciones infrarrojas emitidas por el sol.



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