Contenido:
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1. Visión general de la teoría de Lewis.
 Ideas básicas.
Símbolos y estructuras de Lewis.
Estructuras de Lewis de compuestos iónicos.
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2. Introducción al enlace covalente.
Enlaces covalentes coordinados.
Enlaces covalentes múltiples.
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3. Enlaces covalentes polares.
Electronegatividad.
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4. Escritura de las estructuras de Lewis.
Carga formal.
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5. Excepciones a la regla del octeto.
Especies con número impar de electrones.
Octetos incompletos.
Capas de valencia expandida.
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6. La forma de las moléculas.
 Longitudes de enlace.
Ángulos de enlace.
Teoría de la Repulsión entre Pares de Electrones de la Capa de Valencia (teoría RPECV):
Posibles distribuciones de los grupos de electrones.
Aplicaciones de la teoría RPECV.
Estructuras con enlaces covalentes múltiples.
Moléculas con más de un átomo central.
Formas de las moléculas y momentos dipolares.
Importancia de los pares de electrones solitarios.
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7. Orden de enlace y longitud de enlace.
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8. Energías de enlace.
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9. Introducción al método de enlace de valencia.
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10. Hibridación de los orbitales atómicos.
El enlace en las moléculas H2O y NH3.
Orbitales híbridos sp2.
Orbitales híbridos sp.
Orbitales híbridos y teoría RPECV.
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11. Enlaces covalentes múltiples.
El enlace en la molécula de C2H4.
El enlace en la molécula de C2H2.
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12. Teoría de orbitales moleculares.
Ideas básicas.
Moléculas diatómicas de los elementos del primer período.
Moléculas diatómicas de los elementos del segundo período.
La molécula de oxígeno.
Moléculas diatómicas heteronucleares.
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13. Electrones deslocalizados.
La molécula de benceno.
Otras estructuras con orbitales moleculares deslocalizados.
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14. El enlace en los metales.
El modelo del mar de electrones.
Teoría de bandas.
Semiconductores.
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15. El enlace en los compuestos iónicos.
Fuerzas entre iones.
Estructuras cristalinas iónicas.
Cambios de energía en la formación de cristales iónicos.
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16. Fuerzas de interacción intermolecular.
Fuerzas de van der Waals.
Enlace de hidrógeno.
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